Periodická tabulka prvků (AKTUALIZACE 2018) (Smět 2024)
Rhenium (Re), chemický prvek, velmi vzácný kov ze skupiny 7 (VIIb) periodické tabulky a jeden z nejhustších prvků. Předpovídaný ruským chemikem Dmitrijem Ivanovičem Mendelejevem (1869) jako chemicky příbuzným manganu, byl rhenium (1925) objeven německými chemiky Ida a Walter Noddackem a Otto Carlem Bergem. Kov a jeho slitiny našly omezené použití jako lopatky turbíny v stíhacích motorech, plnicí pera, termočlánky s vysokou teplotou (s platinou), katalyzátory, elektrické kontaktní body a body nesoucí nástroje a v elektrických součástech, jako například v žárovky ve formě žárovky jako slitina s wolframem.
Kviz
Kvíz periodické tabulky
H
Rhenium se nevyskytuje volně v přírodě ani jako sloučenina v jakémkoli výrazném minerálu; místo toho je široce distribuován v malém množství v jiných minerálech, obvykle v koncentracích v průměru asi 0,001 dílů na milion. Chile je světovým lídrem v regeneraci rhenia, následují USA, Polsko, Uzbekistán a Kazachstán.
Rhenium se vyskytuje až do asi 20 dílů na milion v molybdenitu a v menší míře v sulfidických měděných rudách. Získání rhenia je podporováno koncentrací jeho těkavého heptoxidu (Re 2 O 7) ve spalinách a plynech uvolňovaných během tavení molybdenitové rudy nebo z jeho koncentrace s kovy platiny v anodovém kalu během elektrolytické rafinace mědi. Černý kovový prášek je extrahován z plynů a prachu jejich vyluhováním nebo promytím vodou, aby se rozpustil oxid, Re 2 O 7, který může být následně přeměněn na perrhenát amonný, NH 4 ReO 4, a poté redukován na kov pomocí vodík. Prášek může být stlačen a slinován do tyčinek ve vodíku při zvýšených teplotách. Práce za studena a žíhání umožňují výrobu drátu nebo fólie.
Kov rhenia je stříbřitě bílý a extrémně tvrdý; velmi dobře odolává opotřebení a korozi a má jeden z nejvyšších bodů tání prvků. (Bod tání rhenia, 3 180 ° C [5 756 ° F], je překročen pouze u wolframu a uhlíku.) Kovový prášek pomalu oxiduje ve vzduchu nad 150 ° C (300 ° F) a rychle při vyšších teplotách za vzniku žluté heptoxide, Re 2 O 7. Kov není rozpustný v kyselině chlorovodíkové a v ostatních kyselinách se rozpustí jen pomalu. Existují důkazy o existenci rhenia v každém z oxidačních stavů od -1 do +7; nejčastější státy jsou +3, +4, +5, a zejména +7. Nejcharakterističtější a nejdůležitější sloučeniny rhenia se tvoří v oxidačních stavech +4 a +7, ačkoli sloučeniny jsou známy ve všech formálních oxidačních stavech od -1 do +7. Kyselina Perrhenic (HReO 4) a její anhydrid je heptoxide a rhenistany jsou společné stabilní sloučeniny, ve kterých je rhenium je v +7 stavu. Přírodní rhenium je směs stabilního izotopu rhenium-185 (37,4 procent) a radioaktivní rhenium-187 (62,6 procenta, 4,1 x 10 10 -rok poločas).
Vlastnosti prvku
| protonové číslo | 75 |
|---|---|
| atomová hmotnost | 186.2 |
| bod tání | 3 180 ° C (5 756 ° F) |
| bod varu | 5 627 ° C (10 161 ° F) |
| specifická gravitace | 20,5 při 20 ° C (68 ° F) |
| oxidační stavy | +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
| elektronová konfigurace | [Xe] 4f 14 5d 5 6s 2 |
