Draslík chemický prvek

Hlavní sloučeniny a reakce s jinými prvky

Z komerčně vyráběných sloučenin draslíku se téměř 95 procent z nich používá v zemědělství jako hnojivo. (Sloučeniny draslíku jsou také v menší míře důležité při výrobě výbušnin.) Světová nabídka potaše pro hnojivo je asi 25 milionů tun (počítáno jako K ₂ O, i když draslík v hnojivu je nejčastěji přítomen jako KCl). Velká ložiska sylvitu v kanadském Saskatchewanu poskytují více než 25 procent světových potřeb. Dalšími hlavními zdroji potaše jsou Německo, Rusko, Bělorusko, Indie, Chile a Izrael. Mořská voda, solanky a popel vegetace se také používají jako zdroje potaše.

Chlorid draselný, KCl, je přirozeně se vyskytující draselná sůl, která je kromě svého použití jako hnojiva také surovinou pro výrobu dalších důležitých sloučenin draslíku. Elektrolýza chloridu draselného poskytuje hydroxid draselný (nazývaný také žíravý potaš), který snadno absorbuje vlhkost a používá se při výrobě tekutých mýdel a detergentů a při přípravě mnoha draselných solí. Reakcí jodu a hydroxidu draselného se vytváří jodid draselný, KI, který se přidává do stolní soli a krmiva pro zvířata, aby byl chráněn před nedostatkem jódu.

Jiné sloučeniny draslíku ekonomické hodnoty zahrnují dusičnan draselný, také známý jako slaný koberec, nebo dusičnan, KNO ₃, který má široké použití jako hnojivo a v ohňostrojích a výbušninách a používá se jako konzervační prostředek pro potraviny; chromanu draselného, K ₂ CrO ₄, která je použita v činění kůže a barvení textilií; a síran draselný, K ₂ SO ₄, který se používá při výrobě hnojiv a kamence draselného.

Chemické vlastnosti draslíku jsou podobné vlastnostem sodíku, i když první je podstatně reaktivnější. Draslík se liší od sodíku v mnoha ohledech. Zatímco sodík v zásadě nereaguje s grafitem, draslík reaguje za vzniku řady interlamelárních sloučenin, z nichž nejbohatší má vzorec KC ₈. Sloučeniny se tvoří s atomovými poměry uhlík-draslík 8, 16, 24, 36, 48 a 60 ku 1. Grafitová mříž se během penetrace draslíku mezi vrstvami zvětšuje. Draslík reaguje s oxidem uhelnatým při teplotě až 60 ° C (140 ° F) za vzniku výbušné karbonyl (K ₆ C ₆ O ₆), derivát hexahydroxybenzene.

Kapalný draslík i NaK jsou reaktivnější než tekutý sodík se vzduchem a kyslíkem. Draslík prudce reaguje s vodou za vzniku půl molu vodíku na mol draslíku a vody a generuje přibližně 47 kcal na mol tepla. Draslík může být skladován v plynném dusíku bez reakce. Reaguje s vodíkem při přibližně 350 ° C (660 ° F) za vzniku hydridu.

Draslík je vysoce reaktivní s halogeny a při kontaktu s kapalným bromem vybuchne. Násilné výbuchy byly také pozorovány, pokud jsou směsi draslíku a halogenových kyselin vystaveny nárazům. Výbuchy také nastaly, když je draslík smíchán s řadou halogenidů kovů nebo s organickými halogenovými sloučeninami.

Při zvýšených teplotách draslík redukuje oxid uhličitý na oxid uhelnatý a uhlík. Pevný oxid uhličitý a draslík reagují výbušně, když jsou vystaveny nárazům. Oxidace amalgamu draselného oxidem uhličitým vede k tvorbě oxalátu draselného (K ₂ C ₂ O ₄). Draslík nereaguje s benzenem, ačkoli těžké alkalické kovy, jako je cesium, reagují na organokovové produkty.