Výpočet pH výsledného roztoku, který vznikl smícháním dvou výchozích (Smět 2024)
Pufr, v chemii, roztok obvykle obsahující kyselinu a bázi nebo sůl, která má tendenci udržovat konstantní koncentraci vodíkových iontů. Iony jsou atomy nebo molekuly, které ztratily nebo získaly jeden nebo více elektronů. Příkladem společné vyrovnávací paměti je roztok kyseliny octové (CH 3 COOH) a octan sodný. Ve vodném roztoku, octan sodný je úplně disociovány na sodíku (Na +) a acetát (CH 3 COO -) ionty. Koncentrace vodíkových iontů v pufrovém roztoku je dána výrazem:
acidobazická reakce: Vodné roztoky
roztok se nazývá pufrovaný roztok nebo, poněkud více hovorově, pufr. Pufrovaný roztok obsahující různé koncentrace
ve kterém K je ionizační konstanta kyseliny octové a výrazy v závorkách jsou koncentrace příslušných látek. Koncentrace vodíkových iontů v pufrovém roztoku je závislá na relativním množství kyseliny octové a acetátového iontu (nebo octanu sodného), známého jako pufrový poměr. Přidání kyseliny nebo báze způsobí odpovídající změny v koncentraci kyseliny octové a acetátového iontu, ale pokud je koncentrace přidaných látek malá ve srovnání s koncentrací jednotlivých složek pufru, bude nová koncentrace iontů vodíku zůstat blízko své původní hodnoty.
Buffer solutions with different hydrogen ion concentrations may be prepared by varying the buffer ratio and by choice of an acid of appropriate intrinsic strength. Buffer solutions commonly used include phosphoric, citric, or boric acids and their salts.
Because acids and bases tend to promote a wide range of chemical reactions, the maintenance of a certain level of acidity or alkalinity in a solution through the use of buffer solutions is essential to many chemical and biological experiments. Many biochemical processes occur only at specific pH values, which are maintained by natural buffers present in the body.
